《溶解度》説課稿

作為一名專為他人授業解惑的人民教師，編寫説課稿是必不可少的，説課稿有助於教學取得成功、提高教學質量。説課稿應該怎麼寫呢？下面是小編收集整理的《溶解度》説課稿，歡迎大家借鑑與參考，希望對大家有所幫助。

《溶解度》説課稿1

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分。

第一部分通過“活動與探究”引出飽和溶液的概念，並由學生分析討論理解了飽和溶液的兩個前提條件，會判斷某物質的溶液是否飽和，最後分析總結出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。

第二部分通過討論與探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相對大小，再以一個活動與探究繪製溶解度曲線，鞏固和應用溶解度概念。最後又討論引出了氣體溶解度的概念。

教學目標

1.知識與技能

(1)理解飽和溶液的涵義。

(2)瞭解溶解度涵義，初步學習繪製溶解度曲線和查閲溶解度曲線。

2．過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，並能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3．情感態度與價值觀

(1)認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。

(2)樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學重點

理解飽和溶液和溶解度的概念。

教學難點

1．理解飽和溶液和溶解度的概念。

2．正確理解固體物質溶解度的概念。

教學方法

實驗、對比、歸納、練習、聯繫實際。

教具準備

教師用具：投影儀。

學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架台、座標紙。

藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

課時安排

2課時

第一課時：飽和溶液。

第二課時：溶解度。

教學過程

第一課時

[複習提問]什麼叫溶液?溶液由什麼組成?

[學生活動]

[引入]我們知道食鹽易溶於水而形成溶液，但在一杯水裏能否無限地溶解食鹽呢?

[學生髮言]1．能2．不能

[過渡]下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個問題。

[投影]活動與探究

1．取裝有20mL水的燒杯

操作加入5g的氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5mL水，攪拌

現象　　　

結論　　　

2．用硝酸鉀代替氯化鈉

操作現象結論

加入5g硝酸鉀，攪拌　　

再加5g硝酸鉀，攪拌　

加熱　

再加5g硝酸鉀，攪拌　

冷卻　

[學生活動，教師巡視]

[互相交流](由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)

[結論]1．在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。

2．在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高温度，又能繼續溶解。

[提問]上述活動的“一定條件”是什麼?

[學生討論、總結]1．一定温度

2．一定量的溶劑

[追問]如果不指明這兩個條件，能否説某物質的溶解量是有限的?

[學生討論、回答]不能。因為我們可以改變温度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。

[引導]我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。

[思考]請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。

[學生髮言]

[投影板書]

一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶劑裏]，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶劑裏]，(還能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)不飽和溶液。

[思考]一定温度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

[討論]

[學生髮言]

[小結]某種物質的飽和溶液對其他物質而言並非飽和，所以，向一定温度下、一定量的氯化鈉飽，和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)

[提問]

1．通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什麼?

2．如何判斷某一溶液是否飽和?

[討論、總結]

[投影板書]2．判斷某溶液是否飽和的方法；

在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

[課堂練習](投影展示)

1．如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?

2．在一定温度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌後，溶液的質量變為103克。此説法對否?為什麼?

3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發現硝酸鉀固體消失，則説明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?

[學生獨立思考，積極回答]

[上述練習答案]

1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則説明原溶液不飽和；若不溶解則説明原溶液是飽和溶液。

2．此説法不正確。因為在一定温度下，該食鹽飽和溶液不能繼續溶解食鹽，溶液的質量仍為100克。

3．不正確。因為判定溶液是否飽和的方法強調的是：加入同種溶質，觀察是否溶解。

[提問]回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。

[分析、討論]

[結論]飽和溶液不飽和溶液

[引導]調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?

[討論]

[結論]不飽和溶液飽和溶液

(學生可能想不到改變溶質的量，這時教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)

[提問]“升高温度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎?

[活動與探究](投影展示以下內容)

取少量硝酸鉀飽和溶液放於蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。

[學生活動]

[互相交流](交流實驗現象，並分析出現不同現象的原因)

[教師總結]在加熱溶液的過程中，起初溶液温度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨着加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和溶液，所以又析出固體。

“升高温度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。

[昇華]其實，在我們的日常生活中就存在着許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

[講解]以上我們討論出的轉化關係與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用於大多數物質。

[板書]一般情況下：

飽和溶液不飽和溶液

[投影練習]某硝酸鉀溶液在20℃時是飽和的，當其他條件不變，温度升高到100℃時，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確?

[答案]温度升高後溶液轉化為不飽和溶液。

[小結]本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，並總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用於指導我們的學習。

[作業]習題1

板書設計

課題2溶解度

一、飽和溶液

1．飽和溶液與不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶劑裏]，(不能繼續溶解溶質的)(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定温度下，在一定量的溶劑裏]，(還能繼續溶解溶質的)溶液叫做(這

種溶質的)不飽和溶液。

2．判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：

一般情況下：

飽和溶液不飽和溶液

《溶解度》説課稿2

一、教材分析

本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動後通過討論引入溶解度的概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念，最後通過討論引出氣體溶解度的概念。

學生雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。

基於以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點：

【重點、難點】

1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

3、固體物質溶解度的涵義及應用

二、學情分析

學生已學了溶液的形成，雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋，如家裏衝糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活中實驗引入本課的內容，學生比較感興趣;再精心設計幾個小實驗加深對概念的理解，激發學生的學習熱情。

三、教學目標

基於以上分析，本節課要達到以下“三維目標”：

【知識和技能】

1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，瞭解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，並討論分析溶解度的概念。

2、瞭解固體物質溶解度的涵義。並會運用知識解釋生活中現象

【過程與方法】

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

【情感態度與價值觀】

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過程的能力，並培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

四、教學方法

為了達成以上教學目標，我準備採用“啟發——再現，引導——探究，歸納——總結”的教學方法。

五、教學過程

下面談談授課過程的設計，授課過程分為五個環節：

<引入課題>

我先設計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”，根據實驗的現象和結果，由同學總結以下幾點：

(1)在一定條件下，溶質在一定量溶劑中(能、不能)無限制的溶解。

(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力(大、小)。

(3)在不同的水温下，蔗糖和食鹽的溶解能力(能、不能)比較。然後提問“食鹽從能溶到不能繼續溶解，溶液體現了幾種狀態?什麼樣的狀態?”“如果要比較多種物質的溶解能力(如還有味精、澱粉等物質)僅用“大”或“小”能否分得清?”

創設這些情境與問題是為了把同學們引入角色，通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍，尤其對兩個聯繫生活實際似簡單又一下説不清的問題，激發了同學產生對知識要求瞭解的心理需求，這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。

<步入重點>

在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義後，我設計了兩個問題：

1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質的溶液嗎?”解決第一個問題我設計的是在飽和的食鹽溶液中加kmno4晶體。(投影)當同學們看到紫色的kmn04在溶液中擴散的現象時受到啟發，領悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質的溶液(是指原溶質，不是指其它溶質)叫做這種溶質的飽和溶液(不是指任何溶質)”，對書本上的定義有了完整、精確的理解。

2、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎?”解決這個問題我設計了在兩個培養皿中盛相同體積的水，一個裏面加食鹽(用藥匙大頭取)，一個裏面加熟石灰(用藥匙小頭取)。(投影)很明顯此時溶質取用量不同。攪拌後可見食鹽全溶，熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許，攪拌後仍全溶。觀察了這組實驗，同學們展開了討論，從實驗現象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區分，並且進一步認識到，如果這組關係相互成立，必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學後，使這個過去一直用數據來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。

這一教學過程是以探索性實驗為主要線索，以教師的設疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關聯互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣，為啟發式教學創設了成功的前提，加上具有坡度的思考性題目與之相結合，誘導和激發了同學思維的積極性。

<突破難點>

教師提出問題引發學生思考：“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化嗎?”為了突破這個難點，我設計了學生分組實驗：

1.飽和食鹽水加入一定量的水後,再加少量食鹽;

2.飽和硝酸鉀溶液加熱後,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室温。通過學生自己動手實驗，很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。實驗可以激發學生很大的學習興趣，而自己總結出的規律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。

在分析溶解度概念時，我展示了一些數據表：

在20℃時，100克水中達到飽和狀態時，所溶解的質量(克)

nacl kno3 kclo3 caco3

36 20.9 7.4 0.013

請同學們從這張表中比較出四種物質溶解能力的大小。

<得出結論>

教師引導設問：得出這個結論的前提是什麼?由於同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”這一實驗的觀察與討論，具備了對這個問題的初步認識，立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”，並且清楚地認識到這些條件缺一項都使數據沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊，我讓同學們自己歸納總結。在老師的點拔下，他們將零散的、孤立的知識點加以梳理，並用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質的數量問題一定要滿足兩點：其一是條件：一定温度，100克溶劑;其二是狀態：飽和溶液。這時所研究的溶質克數恰好與書本上溶解度概念相吻合，一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕鬆地建立了。

<鞏固應用>

按照教育心理學規律，新知識概念建立以後，需要鞏固與強化。如何將已經獲得的知識在具體間題中加以運用，不僅能培養和提高學生的綜合能力，也是對教學效果的檢查。在本課的最後階段我設置了這樣幾個問題：1)在一定温度下，某物質的飽和溶液一定是××

a.很濃的溶液b.不能再溶解該物質的溶液c.稀溶液d.不能繼續溶解任何其他物質的溶液;2)為何汗水帶有鹹味?被汗水浸濕的衣服涼幹後，常出現白色的斑跡，為什麼?

3.判斷下列説法是否正確，並加以説明：25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中，故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論，我及時獲得了來自學生的反饋信息，同學們也學會了從新信息的轉換中分析解決新問題，使溶解度章節中重要的知識點落到實處。

六、教學反思

通過本節課教學設計，我體會到啟發—研究教學模式的實施是當前形勢下素質教育對課堂教學的要求，它打破了傳統教育中“一言堂”的被動局面，倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發展的素質教育觀。本課中啟發—研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與，從培養學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現象概括出對一類問題的認識與理解，無不體現了培養人的思維素質和追求新知識的科學精神。

《溶解度》説課稿3

3、2溶液中教參註明是3課時，我們基本上是這樣來分配這幾塊內容的：1、物質的溶解性及飽和溶液、不飽和溶液;2、物質的溶解度;3、物質從溶液中析出及溶液的組成和溶質質量分數。而第二課時物質的溶解度也是這一節的重點和難點，並且課堂教學的容量比較大，無論是老教材還是新教材上的流程都很清晰，我的教學方法也不是最靈活。所以藉此機會和各位老師交流一下，來突破自己的瓶頸問題。

首先我談談自己對教材的一些認識和看法。

一、教材分析

本節教材有三個主要內容：溶解度的含義，溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關係，溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。後面還有一部分關於利用溶解度計算的內容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度，是學生對溶解認識的一個跨越，是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越，我們授課時由淺及深，從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義，而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關係，其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固，讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的説法，教材中只是提到固體溶解度受温度影響的`情況，2句話。氣體溶解度受温度影響，還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看，它提供了簡潔的內容和流程，是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們説一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內容來輔助教學主體內容。

二、教學目標分析

1、知識與技能

(1)理解溶解度含義。

(2)知道並能使用溶解度曲線。

(3)掌握固體、氣體的溶解度變化規律。

2、過程與方法

(1)在區分物質易溶、可溶、微溶、難溶於水的過程中，體驗比較的方法。

(2)在總結物質溶解度的變化過程中，運用圖表的方法。

(3)培養自學、閲讀、查找有關數據的能力和分析能力

3、情感態度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關係。

其實，這一課時給我們的感覺就是都是重點，對學生來説都是難點，而對考試來説沒有什麼太難的，基本上就是關於溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續性來説，這一課時在培養學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(2)在總結物質溶解度的變化的過程中運用圖表的方法，其實豈止是溶解度的變化，以後的質量及質量分數的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法，所以我們更重在一些分析過程而非結果的運用。而情感態度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關係這一條只能説是拉上來的，我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關係。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內因和外因，而內因是不能或不易改變的，能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的，但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。

三、教學過程與教學方法

1、新課導入

複習提問什麼是物質的溶解性，如何比較幾種物質的溶解性。同學們利用上節課內容回答，並舉例説明。然後請同學找出方法的不足之處，加以完善，由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質的溶解性。充分調動學生的積極性，讓學生體會舉一反三的過程，完成舊知到新知的過渡。

2、新課講解

不同物質在相同條件下溶解性不同，同種物質在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然後剖析各個要點，一定温度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點，代表物質在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實質是一定條件下溶質的質量(此處與溶解度本身的含義有一定出入，但是有助於學生理解和運用溶解度)、單位、符號。告訴學生溶解度就是某温度下，某物質在100g溶劑(通常是水)裏最多能溶解的克數。然後用兩個例子來説明一下，如20℃，食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之，20℃時，硝酸鉀在100g水裏溶解了31、6g就達到飽和狀態意味着告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習，將課本77頁表格中各種物質的溶解度的含義説出來，有些同學會漏説温度或是水的質量，或是遺漏單位，同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反覆練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質某温度時的溶解度，如20℃時某物質在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通過不斷的遞進的小練習將難點溶解。

提問：我們之前經常提到的某物質可溶於水等，如果兩種物質都是可溶於水的，它們的

溶解度是否是一樣的呢?通過閲讀課本77頁最後一段，回答老師的問題。然後請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數軸表示，以加深理解。並根據表中數據判斷它們各屬於什麼情況。向學生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關係的同時糾正我們日常的一些不夠規範的説法。

一定温度下，一種物質有一個溶解度的值，那麼某種物質在各個温度下的溶解度該如何測得呢?學生討論發言。化學上也常用一些座標圖表的方法把實驗測得的數據顯示出來，介紹溶解度曲線，由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質比較溶解度應在同温下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線，得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受温度影響的情況。結合79頁圖觀察一些固體物質的溶解度曲線完成思考與討論，並得出固體物質的溶解度受温度影響的規律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途：如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的温度、説出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表座標的方法來處理數據，並運用運用圖表獲取有用信息。

介紹氣體溶解度的影響因素除了温度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱裏拿出來的雪碧汽水為例講解。對於氣體而言，飽和溶液的判斷是有些抽象的，例如河水中氧氣的溶解情況，有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結合起來，當然應該還是有個別學生不容易理解，那需要我們額外的講解。

3、歸納小結

讓學生自己説出本節課學到的溶解度的知識的一些要點。

4、鞏固練習

通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。

《溶解度》説課稿4

一、説教材

本節課是九年級下冊第七章溶液第2節《物質溶解的量》的第二課時，包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。

1、教材的地位和作用

作為不可缺少的身邊的化學物質，溶液是同學們經常接觸的一類成分比較複雜的化學物質，也是同學們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學就經常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學生雖然熟悉溶液和溶解現象，但缺乏深入的瞭解，也沒有從化學角度去研究。本節課的教學將引領學生對物質溶解的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為下一章酸、鹼、鹽的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本章的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。

2、教學目標

義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素質為主旨，激發學生學習化學的興趣、培養學生分析問題、解決問題的能力。本節課是學生進行討論交流的很好素材，用討論交流的方法去認識溶解度，享受互助的樂趣，來達到培養學生善於合作、勤于思考、嚴謹求實、勇於實踐的精神。

3、本節課的重、難點

教學重點：固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素

教學難點：固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應用;氣體溶解度的影響因素。

二、説教法

授課採用設疑、分組討論、啟發、講授、歸納、多媒體等教學方法。在“老師為主導，學生為主體”的前提下，在教學的過程中，採用學生分組討論的教學方法，培養了學生分析問題、解決問題的能力，增強感性認識，把教與學統一起來。同時在教學中不斷地設疑，提問，鍛鍊學生的思維邏輯能力，創設有利於學生學習的情景。以討論交流的方法來理解溶解度，提高學生分析推理能力。此外，其他各種教法在教學過程中將得到充分的體現。

三、學法指導

在“老師為主導，學生為主體”的思想指導下，引導學生學習，要讓學生明白：

1、在理解溶解度時，只有在一定的温度下、100g溶劑、達到飽和狀態才能確定溶解度。

2、某些物質溶解度受温度影響的情況

3、溶解度曲線所表示的關係

4、影響氣體溶解度的因素

四、教學設計

依照教材的安排和特點，根據以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關係→溶解度曲線及其應用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索，我安排了以下幾個教學環節。

1、複習引入

複習：飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化關係

引入：在日常生活中，我們經常會衝一些溶液，例如糖水、鹽水、葡萄糖等，那大家有沒有想過，到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進行比較?這樣設置問題讓學生感覺驚愕、意想不到，就會積極的思考由此產生了學習動機。

2、分組討論

學生分組討論、交流，根據各自經驗和知識不同，得出比較條件。

3、練習鞏固

通過練習鞏固新知識，有利於學生理解溶解度的概念。

4、分析比較

通過閲讀課文，瞭解溶解度與溶解性的關係，再通過比較兩種物質的溶解度得出，同一温度下，不同物質的溶解度不同，由此引出不同温度下，同一物質的溶解度不同。

5、讀圖分析

通過溶解度曲線圖使學生更加直觀的認識温度對溶解度的影響，再對溶解度曲線進行分

析瞭解溶解度曲線所表示的關係

6、遷移與應用

通過設計一些練習使學生真正會利用溶解度曲線

7、自學

列出自學提綱，讓學生自學，再利用分析一些生活中的常見現象加以鞏固所學知識，以此培養學生的自學能力。

課堂小結

師生共同小結本節課的內容，交流收穫，體驗成功，學生通過本節內容的學習，總結自己的收穫。

8、佈置作業

讓學生通過作業，把所學知識應用於解決問題中，也是加深對知識的理解。使本節課的知識能得到延續、提高，進一步培養學生運用所學知識解決問題的能力，使新課內容真正被學生所接受。

《溶解度》説課稿5

各位評委、各位老師大家好!

我叫張鋒旺，來自尉氏縣南曹鄉中心學校。我説課的題目是新課程標準滬教版九年級化學教材第六章第三節第二課時的內容：溶解度。下面我從以下五個方面談談我對這節的設計。

一、教材內容：

溶解度在整個第六章知識系統中的地位和作用是很重要的。它是在學習影響物質溶解性的因素之後，來探討固體物質在一定量溶劑裏溶解性的大小，起到呈上，又為下節學習結晶做好鋪墊。學生雖然對於一般物質溶解後形成溶液的現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的水中溶解的限度問題。學生學起來不會感到吃力，還是易於理解和接受的。同時，在利用數據研究問題的同時，使學生從中能體會到學習化學的重要性，養成學以致用的習慣，用科學嚴謹的態度去學習和研究問題。

結合新課標、本節課的特點，學生的認知能力。我確立了以下三維目標：

知識與技能：

1、理解溶解度的概念及其影響因素;

2、學會繪製並使用溶解度曲線圖;

3、知道温度、壓強對氣體溶解度的影響。

過程與方法：

1、通過對溶解度概念的探究使學生進一步學習科學探究的方法;

2、對溶解度曲線圖繪製，培養學生動手能力達到學以致用。

情感態度與價值觀：

通過本節的學習使學生學習用數形結合的方法處理實驗數據，進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。

教學重點、難點：

固體溶解度曲線圖的應用;影響氣體物質溶解度的因素;溶解度的概念。

二、學情與學法分析：

經過前面知識的學習，學生已掌握飽和溶液、影響物質溶解性的因素，學習溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調控能力還不夠，學習過程中仍需要教師的管理和引導。據本節課的特點，結合教法與學生的實際，在多媒體輔助教學的基礎上，採用交流討論、歸納應用的方法進行學習，在教師的引導下學生進行有目的的思維，進行分析得出結論，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。因此做好調動學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手練習的機會讓學生參與到學習中來是上好本節課的關鍵。

三、教法分析：

教學方法的選擇，既要考慮教師的教，也要考慮學生的學;即注重學生知識的獲得，也注重學生智力和能力的發展。根據本節課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特徵，我採用目標導學法、引導啟示法、歸納總結法進行教學。

1、目標導學法：充分發揮教學目標的導學功能，激發學生主動學習、探索問題的慾望，並使學生達到整體感知的目的。

2、引導啟發法：層層展開，步步深入，引導學生逐步探究，發現歸納，使學生領會從特殊到一般的探究過程。

3、歸納總結法：對於溶解度的概念和溶解度曲線圖應用，可以通過閲讀、學生間交流討論，總結。此過程有助於學生的自我學習能力的提高。

四、教學過程：

(一)、引入新課

上課時我首先提問：“上節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液，誰能説出二者的轉換方法?”學生七嘴八舌的搶着回答。問：“實驗證明影響物質溶解性的因素有那些?”學生會説與溶質、溶劑有關，還跟温度有關(打開課件)問：“怎樣來描述物質溶解性的強弱呢?大家不妨討論一下。”引導學生：物質溶解性是難於直接測定的，能否用一個可測的物理量來表示一種很難測定的物質的性質?用溶解“最大量”來表示物質溶解性的大小，就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節我們學習的溶解度。接着展示出本節課的學習目標，探討何為溶解度。

(二)、講授新課

1、固體物質溶解度：

播放課件：展示三張圖片，圖片1質量相同的溶劑，一個温度為10℃，一個温度為40℃，分別加入相同質量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學生：不能。問：為什麼呢?引導學生得出：應該在同一温度下。圖片2温度相同，質量不同的溶劑分別加入相同質量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學生：不能。問：為什麼呢?引導學生得出：應該在一定溶劑中。圖片3溶劑質量相同，分別加入相同質量的NaCl和KNO3。問：能不能比較它們的溶解性大小?學生：不能。問：為什麼呢?引導學生得出：應該達到飽和狀態。得出物質溶解性的大小應定温度、定溶劑的量，定狀態。學生閲讀教材168頁內容，(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個條件”。問：你能理解這樣規定的意義嗎?學生思考討論會得出：只有做出以上規定用溶解度來表示物質的溶解性才有意義。

學生討論：20℃時KNO3溶解度為31、6g，這句話的含義?學生分組討論得出：在20C時，該物質在100克水中達到飽和狀態時溶解的質量為31、6克。或説：在20C時，該物質在100克水中最多能溶解31、6克。

(播放課件)讓學生簡單瞭解溶解度與溶解性的關係。為了加深學生對溶解度的理解，我設計了下面的練習。

反饋練習：

1、某物質在20℃時溶解度為21、5g，其含義是什麼?

2、我來當法官：

(1)、在20℃時100g水中溶解了23gNaCl則NaCl在20℃時的溶解度為23g;

(2)、在20℃100溶液中含有溶質23g則該物質的溶解度為23g;

(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl的溶解度為36、5g;

(4)、在20℃時在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl在20℃時的溶解度為36、5g。

分小組討論，代表發言總結(1)(2)(3)句的錯誤之處。對錶現好的小組大家鼓

掌激勵。

問：“同一種物質在水中的溶解度隨温度的變化而變化，怎樣表示這種變化關係，最直觀、形象，又便於應用呢?”學生思考引出溶解度曲線圖。

2、固體物質溶解度曲線圖：

我們用縱座標表溶解度，橫座標表示温度，根據物質在不同温度時的溶解度，可以畫出某物質的溶解度隨温度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

請同學們認真觀看：通過繪製觀察NaCl溶解度曲線，你能得到什麼信息?(播放課件)學生自己領悟繪製的方法。“學生自己閲讀教材169頁6——10表格KNO3的溶解度並將圖6——15完成，看誰做得又對又好，小組內展評。”

讓學生閲讀教材169頁圖16、17幾種固體物質的溶解度曲線，由學生相互交流總結出曲線所表示的信息。

固體物質溶解度曲線及意義：

(播放課件)請同學們看圖a 、b點表示的含義，學生討論得出：曲線上的點即a點表示物質在該温度下的溶解度，溶液為飽和溶液;b點(交點)表示這兩種物質在該温度下的溶解度相同。

為了增強對溶解度曲線的應用，達到學以致用。然後播放課件中的兩題學生交流討論當堂完成。教師巡視點評。

3、氣體物質溶解度：

介紹氣體溶解度的概念，(播放課件)在壓強為101KPa,一定温度時溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。着重指出它們是體積關係沒有單位。然後説：大家想一想0℃時，氧氣的溶解度為0、049的含義是什麼?學生會立即回答：在0℃，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0、 049體積氧氣。追問：生活中有這些現象，打開可樂飲料瓶蓋會冒泡;喝過可樂後會打嗝。誰能解釋是什麼原因?學生思考討論引導學生得出氣體溶解度的特點：當温度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強的減少而減少;當壓強一定時，氣體溶解度一般隨温度升高而減少，隨温度降低而增大。然後學生小組搶答：1:打開健力寶瓶蓋時我們為何會看到有氣體冒出?

2:給水加熱時我們為何可以看到水中出現氣泡?

4、留下問題：

能否將溶解的溶質從溶液中取出來?怎樣將溶質從溶液中取出來?這是下節課我們要學習的內容——結晶。

(三)、(由學生自己總結)通過本節課的學習：你學會了什麼?還有那些疑惑?

為檢測學生的學習效果我又設計了三個達標測試。目的檢測學生對溶解度曲線圖的應用。由學生同時動手完成，教師巡視指導，而後統一答案。

(四)、達標測試：

1、(20xx)右圖是A、B兩種固體物質中的溶解度曲線。請回答下列

問題：

(1)t1℃時，B物質的溶解度為______________________g。

(2)將t2℃時,A、B的飽和溶液分別升温到t3℃，A溶液的溶質

質量分數________________(填“大於”、“小於”或“等於”)B溶液的溶質質量分數(假設升温過程中水的質量沒有變化)。

2、(20xx)右圖是某固體物質的溶解度曲線。

(1)30℃時，該物質的溶解度為g。

(2)50℃時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌後得到的

是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。

3、目前市場上銷售的汽水，飲料大多數是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這説明氣體在水中的溶解度與有關。喝了汽水後，常常會打嗝，這説明氣體的溶解度還與有關。

(五)、作業：教材170頁觀察與思考，173頁4題、5題。

五、板書設計：

溶解度

1、固體物質溶解度：

在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。

注意：條件：一定温度。

標準：100克溶劑

狀態：飽和狀態

2、固體物質溶解度曲線：(1)、繪製方法;(2)、曲線圖表示的意義。

3、氣體物質溶解度：

影響因素：當温度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。當壓強一定時、氣體溶解度一般隨温度升高而減小，温度降低而增大。

這是我設計的板書，這樣設計條理清晰，簡單明瞭，能突出要點，便於學生記憶。這是我對這節課的設計，請大家多提寶貴意見。謝謝!