人教版高一化學課件
人教版高一化學課件一
[教學目標 ]
1.目標
(1)掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。
(2)掌握N2的分子結構、性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用，瞭解氮的固定的重要意義。
2.和方法目標
(1)通過“位、構、性”三者關係，掌握利用元素週期表元素化合物性質的方法。
(2)通過N2結構、性質、用途等的學習，瞭解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。
[教學重點、難點]氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。
[教學過程 ]
[引入]投影(或掛出)元素週期表的輪廓圖，讓從中找出氮族元素的位置，並填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素週期律讓通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。
[引導]氮族元素的相似性：
[學生總結]最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均爲+5價。最高價氧化物的通式爲R2O5，對應水化物通式爲HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式爲RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 鹼性逐漸弱增強
NH3 PH3 AsH3
穩定性減弱、還原性增強
[教師引導]氮族元素的一些特殊性：
[學生總結]+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。
[教師引導]氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律?
[師生共同總結後投影]課本中表1-1。
[引入第一節]
第一節 氮和磷
氮氣
佈置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。
[邊提問邊總結]
(一)氮的存在
遊離態：大氣中N2的體積比爲78%、質量比爲75%。
化合態：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質、核酸等)。
[引導]請學生觀察周圍空氣並通過聯想分析氮氣的物理性質。
[學生總結]
(二)氮氣的物理性質
無色無味，難溶於水(1:0.02)，比空氣稍輕。
[投影]常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。
難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶氣體：O2(1:0.2)
可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)
易溶氣體：SO2(1:40)
極易溶氣體：HCl(1:500)
[思考]實驗室制N2時應該用什麼方法來收集?
(三)氮氣的化學性質
[引導]結構決定性質，先研究N2的結構。
1.N2的結構
電子式： SPACE PREFIX =O />;結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩定，通常情況下，性質很不活潑。
2.氮氣的化學性質
(1)與氫氣反應
(2)跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2
(3)與氧氣反應：N2+O2 2NO
引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現氧化性，也能表現還原性”的結論。
[引導]中國有句農諺，叫做“雷雨發莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。
[學生總結]
[補充演示實驗]教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。
[學生觀察結論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化爲二氧化氮。
[教師引導]請用雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數目。
[學生活動]完成以上作業 ，教師根據學生作業 情況加以說明。
(四)氮氣的用途
1.合成氨、制氮肥、制硝酸。
2.用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
[教師引導]請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。
(五)氮的固定
將遊離態的氮轉變爲氮的化合物的過程叫做氮的固定。
途徑：自然固氮(雷雨固氮、固氮);人工固氮：合成氨工業。
教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究爲人類作出貢獻。
[小結]
結構、性質和具體反應之間的聯繫：
非金屬元素及其化合物間的轉化關係：
人教版高一化學課件二
教學目標：
知識目標：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，並能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標：
1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。
情感目標：
1.培養學生用對立統一規律認識問題。
2.通過對共價鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。
3.培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
教學重點：離子鍵
教學過程：
複習引入：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動畫：離子鍵
播放動畫前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應經歷了怎樣的變化過程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認爲還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質中存在離子鍵?
通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵。
板書：
一、離子鍵
1.概念：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，於是陰、陽離子之間就形成了穩定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
兩點說明：
1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素週期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2) 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強鹼與大多數鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀爲例，講解物質的電子式和物質的的形成過程的電子式，兩者的區別及書寫時應注意的問題。
練習：
1.用電子式表示 的形成過程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的化合物均爲離子化合物，如強鹼、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強弱與離子化合物的性質
板書：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
小結本節課重點內容：
板書設計：
第四節 化學鍵
一、離子鍵
1.概念：
2.成鍵微粒：陰離子和陽離子
成鍵本質：陰離子和陽離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時可形成離子鍵。
3.電子式
4.通過離子鍵形成的化合物均爲離子化合物，如強鹼、大多數的鹽以及典型的金屬氧化物等。
離子鍵強弱與離子化合物的性質
(1)影響離子鍵強弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強。
(2)離子鍵強弱與性質的關係：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等。
關於本節課的幾點說明：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關於離子鍵強弱與離子化合物的性質這部分，教師可以根據具體情況決定取捨。
[人教版高一化學課件]
