高一化學《 硫酸 硫酸鹽》課件

　　[課題]：高一化學 第三章 硫 硫酸 第四節 硫酸 硫酸鹽

　[目的]：1、使學生掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；

2、掌握硫酸根離子的檢驗方法；

3、瞭解硫酸和幾種常見硫酸鹽的重要用途。

[課型]：元素化合物知識課

[重點]：濃H2SO4的強氧化性

[難點]：SO42-離子的檢驗

[教法]：講練法和比較法

[教具]：Cu、濃H2SO4、試管、藍色石蕊試紙、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl、HNO3

[複習舊課]：複習上節課的內容，講評作業。

　　[引入新課]：複習初中所學知識，通過比較來引入新課。

　　[新課]：

第四節 硫酸 硫酸鹽 （板書）

　　一、硫酸：（板書）

　　1、硫酸的性質：（板書）

比較實踐所學的硫酸性質，可以得知硫酸主要有如下性質：

（1）酸性：

H2SO4 == H+ + HSO4-

HSO4- == H+ + SO42-

總的電離方程式：

H2SO4 == 2H+ + SO42-

（2）難揮發性：（板書）

98.3的硫酸沸點高（338℃），不易揮發。

（3）吸水性：（板書）

濃硫酸具有很強的吸水性，可做乾燥劑使用，可乾燥酸性氣體或中性氣體。

（4）脫水性：（板書）

濃硫酸具有脫水性，能脫去某些化合物中的氫和氧。 演示實驗：濃硫酸與蔗糖反應。

現象：白色的蔗糖體積膨脹，變爲黑色，並冒出小燒杯。

（5）強氧化性：（板書）

濃硫酸具有很強的氧化性。

A、能對Fe、Al等金屬起鈍化作用；

（形成一層氧化物保護膜）

B、能與排在H後面的金屬反應；（Au、Pt除外）

演示實驗：P79，3-5

化學方程式： △

2H2SO4（濃） + Cu == CuSO4 + 2H2O +SO2↑ 在此反應中，濃硫酸氧化了銅，配製被還原成SO2。

C、能與非金屬發生氧化-還原反應。

例：濃硫酸可將木炭氧化成CO2，自己本身被還原成SO2。 化學方程式： △

2H2SO4（濃） + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 小結：濃硫酸是強氧化劑，具有很強的氧化性。

舉例：濃硫酸與某些強還原劑的反應：

H2S + H2SO4（濃） == S + SO2 + 2H2O

H2S + 3H2SO4（濃） == 4SO2 + 4H2O

　　2、硫酸的用途：（板書）

（1）化肥工業；

（2）電鍍；

（3）生產鹽；

（4）制其它酸；

（5）精煉石油等。

　　二、硫酸鹽：（板書）

　　1、硫酸鈣（CaSO4）：（板書）

CaSO4·2H2O俗稱石膏，可用於制石膏像、石膏繃帶等。 2CaSO4·H2O俗稱熟石膏。

　　2、硫酸鋅（ZnSO4）：（板書）

ZnSO4·7H2O俗稱皓礬，用於醫療、染料等方面。

　　3、硫酸鋇（BaSO4）：（板書）

用於白色顏料、鋇餐等。

天然產的硫酸鋇叫做重晶石。

　　4、硫酸鉛（PbSO4）：（板書）

不溶於水，象BaSO4一樣也爲白色沉澱。

　　三、SO42-的檢驗：（板書）

演示實驗：P81，3-6

舉例說明：BaSO4不溶於HCl，但BaCO3可溶於HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法來檢驗SO42-。

化學方程式：

BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl

BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑ 小結。

　　[參考題]：

1、使足量的濃硫酸跟14.6克氯化鈉充分反應，所生成的氯化氫通入50毫升10%的氫氧化鈉溶液（密度爲1.113克/釐米3）裏，根據計算回答得到的溶液對石蕊試液顯什麼反應？（酸性反應）

2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液與400毫升0.1摩/升的氫氧化鈉溶液混和，試計算：

（1）反應後能生成BaSO4沉澱多少克？（9.32克）

（2）如果反應後溶液總體積的變化忽略不計，那麼反應後溶液中H+的物質的量濃度是多少？（0.2摩/升）

3、製備濃度爲1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度爲1.84克/釐米3、濃度爲98%的濃硫酸？（40.8毫升）

4、將98%的濃硫酸（密度爲1.84克/釐米3）100毫升。加入到500毫升水中，配製成稀硫酸，測得這稀硫酸的密度爲1.225克/釐米3，求這稀硫酸的質量分數和物質的量濃度。（26.4%，3.3摩/升）

[高一化學《 硫酸 硫酸鹽》課件]